Esempio 37  

$$2{Ca_3\left(PO_4\right)_2}+6SiO_2+10C=6CaSiO_3+10CO+P_4$$

Supponiamo dapprima di mettere a reagire i reagenti in rapporto stechiometrico, ad esempio $1\;mol$ di ${Ca_3\left(PO_4\right)_2}$ $3\;mol$ di $SiO_2$ e $5\;mol$ di $C$. Possiamo vedere come varia il numero di moli di ciascun reagente man mano che la reazione procede. Il procedere della reazione puo' essere quantificato dalle moli di ${Ca_3\left(PO_4\right)_2}$ che hanno reagito:

$\NOf{{Ca_3\left(PO_4\right)_2}}$	$\NOf{{Ca_3\left(PO_4\right)_2}}$	$\NOf{SiO_2}$	$\NOf{C}$
reagite	rimaste	rimaste	rimaste
$0$	$1$	$3$	$5$
$0.2$	$1-0.2=0.8$	$3-3\times0.2=2.4$	$5-5\times0.2=4.0$
$0.4$	$1-0.4=0.6$	$3-3\times0.4=1.8$	$5-5\times0.4=3.0$
$0.6$	$1-0.6=0.4$	$3-3\times0.6=1.2$	$5-5\times0.6=2.0$
$0.8$	$1-0.8=0.2$	$3-3\times0.8=0.6$	$5-5\times0.8=1.0$
$1.0$	$1-1.0=0.0$	$3-3\times1.0=0.0$	$5-5\times1.0=0.0$

Come si vede, alla fine della reazione tutti i reagenti sono stati consumati.

Supponiamo ora di mettere a reagire i reagenti in un rapporto quantitativo non stechiometrico, ad esempio $1\;mol$ di ${Ca_3\left(PO_4\right)_2}$ $3.3\;mol$ di $SiO_2$ e $6.2\;mol$ di $C$. Si vede subito che ${Ca_3\left(PO_4\right)_2}$ e' in difetto rispetto agli altri due reagenti. In questo caso, la tabella precedente diventa:

$\NOf{{Ca_3\left(PO_4\right)_2}}$	$\NOf{{Ca_3\left(PO_4\right)_2}}$	$\NOf{SiO_2}$	$\NOf{C}$
reagite	rimaste	rimaste	rimaste
$0$	$1$	$3.3$	$6.2$
$0.2$	$1-0.2=0.8$	$3.3-3\times0.2=2.7$	$6.2-5\times0.2=5.2$
$0.4$	$1-0.4=0.6$	$3.3-3\times0.4=2.1$	$6.2-5\times0.4=4.2$
$0.6$	$1-0.6=0.4$	$3.3-3\times0.6=1.5$	$6.2-5\times0.6=3.2$
$0.8$	$1-0.8=0.2$	$3.3-3\times0.8=0.9$	$6.2-5\times0.8=2.2$
$1.0$	$1-1.0=0.0$	$3.3-3\times1.0=0.3$	$6.2-5\times1.0=1.2$

In questo caso, quando tutto il ${Ca_3\left(PO_4\right)_2}$ e' stato consumato, avanzano $0.3\;mol$ di $SiO_2$ e $1.2\;mol$ di $C$: la reazione termina per mancanza di uno dei reagenti, il reagente limitante.