• Il fatto che un composto sia un elettrolita forte (cioe' si ionizzi completamente in acqua) non deve essere confuso con la sua solubilita'.
  • Un composto puo' essere poco solubile, ma dissociarsi completamente.

    Esempio: $AgCl$ e' un sale molto poco solubile in acqua, ma il poco composto che si scioglie, si dissocia completamente secondo:
    

    $$AgCl=\Aqueous{{Ag^+}}+\Aqueous{{Cl^-}}$$
    
    

  • Un composto puo' essere molto solubile, ma dissociarsi solo parzialmente.

    Esempio: ${CH_3COOH}$ e' molto solubile in acqua, ma solo il $5\%$ circa si dissocia.

  • Un composto puo' essere molto solubile e non dissociarsi affatto (esempio: lo zucchero)
• Alcuni sali poco solubili:

  $AgX\;Hg_2X_2\;PbX_2,\ X={Cl^-},{Br^-},{I^-}$

  $MF_2,\ M=Mg^{2+},Ca^{2+},Sr^{2+},Ba^{2+},Pb^{2+}$

  $MSO_4,\ M=Sr^{2+},Ba^{2+},Pb^{2+}$

  moltissimi solfuri (sali contenenti lo ione ${S^{2-}}$)

  molti carbonati (${CO_3^{2-}}$)

  molti fosfati ${PO_4^{3-}}$

  molti ossalati $C_2O_4^{2-}$