• L'ultima regola e' particolarmente importante perche' consente di assegnare il numero di ossidazione ad elementi diversi da quelli citati
  Esempio 39   Qual'e' il numero di ossidazione di $Mn$ nello ione permanganato ${MnO_4^-}$?

  Sapendo che il numero di ossidazione dell'ossigeno e' $-2$ e che la somma dei numeri di ossidazione degli atomi di ossigeno e di quello di manganese deve essere pari alla carica netta risultante dello ione ($-1$) si ha:

  $$\begin{eqnarray*} 4\times(-2)+x&=&-1\\ x&=&-1+8\\ &=&+7\ \end{eqnarray*}$$

  
  

• Puo' succedere che il numero di ossidazione di un elemento in un composto sia non intero. In genere questo avviene quando in una molecola sono presenti piu' atomi dello stesso tipo, ma aventi intorno chimico differente. Allora ciascun atomo avra' un numero di ossidazione intero, ma diverso da quello degli altri atomi dello stesso tipo: usando le regole date prima si ricava il numero di ossidazione medio per tutti gli atomi di un dato tipo, che puo' quindi non essere intero.
  Esempio 40   Qual'e' il numero di ossidazione di $C$ nell'acido propionico, $CH_3CH_2COOH$?

  Sapendo che il numero di ossidazione dell'ossigeno e' $-2$, che quello dell'idrogeno e' $+1$ e che la carica netta risultante della molecola e' $0$ si ha:

  $$\begin{eqnarray*} 3\times{}x+6\times(+1)+2\times(-2)&=&0\\ 3x&=&-2\\ x&=&-\frac{2}{3}\ \end{eqnarray*}$$