Per sali provenienti da acidi poliprotici ($H_2SO_4$, $H_3PO_4$,...), si premette la parola ``idrogeno'', ``di-idrogeno'' etc. al nome dell'ossianione, nel caso in cui la reazione di neutralizzazione non abbia consumato tutti gli atomi di idrogeno disponibili. Si parla in questo caso di ``sali acidi''.

Ad esempio:

• $Ca(OH)_2 + 2H_2SO_4 = Ca(HSO_4)_2 + 2H_2O$
  $Ca(HSO_4)_2$: idrogenosolfato di calcio

• $CuOH + H_3PO_4 = Cu(H_2PO_4) + H_2O$
  $Cu(H_2PO_4)$: diidrogenofosfato rameoso

NOTA: per i sali acidi derivanti da $H_2CO_3$, $H_2SO_4$, $H_2SO_3$ e' invalso l'uso del prefisso ``bi-''

Ad esempio: $NaHCO_3$, bicarbonato di sodio; $Ca(HSO_3)_2$, bisolfito di calcio etc.

Analogamente ai sali acidi, si possono avere sali basici quando la reazione di neutralizzazione fra un acido e una base con piu' di un gruppo ossidrilico non e' completa. Si utilizza in questo caso la parola ``basico'', eventualmente preceduta da un prefisso che indica il numero di gruppi ossidrilici rimasti nel sale.

Ad esempio: $AlOH(NO_3)_2$: nitrato monobasico di alluminio