In questa pagina trovate le lezioni videoregistrate (a.a. 2019-2020).

Mi e' sembrato piu' opportuno non suddividerle per "ore di lezione", ma piuttosto per argomento (compatibilmente con una dimensione dei files non esagerata). Sono numerate in ordine crescente 001, 002 etc e in formato mp4, che nessuno dovrebbe avere difficolta' a leggere dal browser

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Lezioni videoregistrate:

TERMODINAMICA
001sistemi; proprieta'; fasi; stati definiti e di equilibrio; funzioni di stato; variabili termodinamiche indipendenti
002 equazioni di stato; best-fit-example.pdf; spazio delle fasi; processo termodinamico; i processi chimici come processi termodinamici; classificazione dei processi termodinamici; processi reversibili e irreversibili; processi chimici reversibili e irreversibili
003la temperatura e il "principio zero"; scale termometriche; scala celsius; temperatura assoluta
004 i gas; la pressione; il modello del gas ideale; pressione parziale; i gas reali; equazioni di stato per gas reali: fattore di compressione; equazione di Van der Waals; la condensazione e il punto critico
005 il primo principio; l'energia interna e' una funzione di stato; calore e lavoro; chi fa lavoro su chi; energia interna; calore e lavoro dal punto di vista microscopico-molecolare; la forma differenziale del primo principio
006 (occhio: non mi ero accorto che il microfono era piu' lontano del solito: il volume e' un po' piu' basso, ma si dovrebbe riuscire a sentire in modo accettabile; se no, fatemelo sapere) digressione sui differenziali; definizione di differenziale per funzioni di una sola variabile e suo significato geometrico; utilita' del concetto di differenziale; proprieta' dei differenziali; integrazione come procedimento inverso della differenziazione; equazioni differenziali a variabili separabili; differenziale totale di una funzione a piu' variabili; di nuovo sui differenziali esatti e inesatti; utilita' derivante dal fatto che una funzione di stato ammette sempre un differenziale (esatto)
007 il lavoro di volume
008 il teorema dell'equipartizione e l'energia interna del gas ideale
009 calore scambiato nei processi isocori; capacita' termica a volume costante; Cv_air.pdf; calore scambiato nei processi isobari; capacita' termica a pressione costante; confronto CP CV
010-01
010-02
010-03
010-04
 termochimica; variazioni di entalpia per reazioni e cambiamenti di fase; lo stato standard; la legge di Hess; entalpie standard di reazione e di transizione; entalpie di formazione; uso delle entalpie di formazione per il calcolo delle entalpie di reazione; la legge di Kirchhoff; heat-to-boil-water.mp4
011-01
011-02
011-03
011-04
 introduzione al secondo principio: il verso spontaneo dei processi; la definizione dell'entropia; calcoli della variazione di entropia; l'enunciato del secondo principio; il secondo principio come criterio di spontaneita' dei processi; l'entropia dell'universo aumenta monotonicamente durante un processo spontaneo e raggiunge un massimo al termine del processo; variazione di entropia dell'universo per l'espansione isoterma reversibile/irreversibile di un gas ideale; un processo reversibile e uno irreversibile che partono dallo stesso stato iniziale non possono raggiungere lo stesso stato finale in un sistema isolato; l'interpretazione microscopica dell'entropia; microstati accessibili di un sistema; la definizione statistica dell'entropia;
012 la disuguaglianza di Clausius
013 il terzo principio della termodinamica e l'entropia delle sostanze
014 l'energia libera di Helmholtz e l'energia di Gibbs
015 l'equazione fondamentale; la dipendenza dell'energia di gibbs dalla pressione e dalla temperatura; la variazione dell'energia di gibbs di reazione con la temperatura; variazione dell'energia di gibbs con la pressione; l'espressione per il gas ideale
016 i gas reali e la fugacita'; andamento della fugacita' con la pressione; coefficiente di fugacita' da misure di fattore di compressione
017 fenomenologia delle trasformazioni di stato; descrizione e uso dei diagrammi di stato; il punto triplo; il punto critico; l'ebollizione
018 la discussione termodinamica delle transizioni di fase; transizioni solido → liquido → gas all'aumentare della temperatura; l'influenza della pressione sulla temperatura di fusione; per un sistema all'equilibrio il potenziale chimico di una sostanza deve essere lo stesso in tutti i punti; l'equazione di Clapeyron; la transiazione solido → liquido; le transizioni solido → gas e liquido → gas: l'equazione di Clausius--Clapeyron
019 le miscele semplici e la dipendenza dell'energia di gibbs dalla composizione; il potenziale chimico di un componente in un sistema multicomponente; coerenza della definizione con quella data per un sistema monocomponente; giustificazione della relazione: GT,P=Σμini
020 il potenziale chimico del componente di una miscela gassosa ideale e la sua estensione a miscele gassose reali; funzione di gibbs per il mescolamento di 2 gas ideali a T e P costanti;
021 il potenziale chimico del componente di una fase liquida; la legge di Raoult; la legge di Henry; soluzioni ideali; variazione di energia di gibbs per due liquidi che formano una soluzione ideale
022
023 		le proprieta' colligative; l'abbassamento crioscopico; taylor.mp4; l'innalzamento ebullioscopico; la pressione osmotica; il potenziale chimico di un componente che segue la legge di Henry; l'attivita'
024
025 		l'equilibrio chimico: derivazione della legge dell'azione di massa per il caso semplice: A=B; l'equilibrio chimico: derivazione della legge dell'azione di massa per il caso generale; perturbazione dell'equilibrio da variazioni di concentrazione; la risposta dell'equilibrio a perturbazioni della pressione totale; la risposta dell'equilibrio a perturbazioni della temperatura: equazione di van't hoff
CINETICA
026 classificazione dei processi elementari: monomolecolari, bimolecolari, trimolecolari; leggi cinetiche; leggi cinetiche per processi elementari
027 l'equazione di Arrhenius e la sua interpretazione; determinazione sperimentale dei parametri di arrhenius; la teoria del complesso attivato
028 la velocita' delle reazioni multistadio; la determinazione sperimentale della legge cinetica col metodo delle velocita' iniziali e l'isolamento dei reagenti
029 l'integrazione delle leggi cinetiche; integrazione di una legge cinetica del primo ordine; tempo di dimezzamento; integrazione e tempo di dimezzamento di una legge cinetica del secondo ordine
030 i meccanismi di reazione; reazione reversibile del primo ordine; due stadi consecutivi del primo ordine irreversibili; due stadi consecutivi del primo ordine di cui il primo reversibile
031 le principali approssimazioni per l'analisi dei meccanismi di reazione; l'approssimazione dello stadio lento; l'approssimazione del prequilibrio; l'approssimazione dello stato stazionario; il meccanismo di lindemann e hinshelwood